溶質がある温度，圧力において溶媒に飽和溶解した熱力学的平衡状態の溶質濃度。固体粒子の溶解度は，溶媒や固体の物性によって変化する。固体の物性が変化すると，ギブスの自由エネルギー $\varDelta G$ が変化する。 $$ \varDelta G = RT\ln \left( \frac{C_{2}}{C_{1}} \right) $$ 　ここで，$C_{1}$，$C_{2}$ は安定，準安定状態の溶解度，$R$ は気体定数，$T$ は温度である。$\varDelta G$ が正のとき，粒子は準安定状態になり溶解度は増大する。粒子を粉体や摩砕すると，結晶形の乱れや変化を引き起こし粒子は準安定状態になる。また粒子径が減少すると，体積の変化よりも，表面積の変化のほうが大きくなる。そのため，粒子の物性は表面の性質により決まり，粒子径が十分に小さくなると，溶解度は増大する。 $$ \ln \left( \frac{C_{r}}{C_{\infty}} \right) = \frac{2 \gamma V_{\mathrm{m}}}{rRT} $$ 　ここで，$C_{r}$，$C_{\infty}$ は半径 $r$ および十分に大きな粒子の溶解度，$\gamma$ は界面張力，$V_{\mathrm{m}}$ は粒子のモル体積である。

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